一、药品使用原则
1、用药要“三不”：不能用手直接接触药品，不能用鼻孔靠近容器口闻药品气味，不能品尝任何药品的味道。
2、注意药品的使用节约：药品的使用应严格按照实验室规定的用量，如未说明用量，一般取少量，即液体取1-2mL，固体仅覆盖试验管底部。
3、使用剩下的药品必须“三不”。也就是说，不能放回原来的瓶子，不能随便扔，不能出实验室，而是放进指定的容器里。
4、实验中如果药水滴到眼睛里，马上用水冲洗。
二、固体药品的使用
1、块状或密度大的固体粒子一般用镊子夹住
2、粉末状或小粒状药品键（或纸槽）。
3、使用过的镊子和钥匙要马上用干净的纸擦拭干净。
三、液体药品（保管在细瓶中）的使用
1、使用少量液体药品——用橡胶头滴管
吸进药液的输管垂直吊在器具正上方，滴到接受药液的器具上，使吸食药液的输管不与器具壁接触。请不要把输管平放在实验台或其他地方，以免弄脏输管。不能用未清洗的输液管吸其他试剂（滴瓶的输液管不能交叉使用，也不需要清洗）
2、从细口瓶中取试液时，应取下瓶塞放在桌子上；当液体倾倒时，将标签朝向手掌，瓶口紧靠试管口或仪表口，防止瓶口残留的药液流出腐蚀标签。
3、气缸的使用
A、使用一定体积的液体药品，可以用母缸取。
读取时必须使量筒稳定，视线和量筒内的液体凹液面的最低位置必须保持水平。在平面视图中，读数高，读数偏向底部。
B、液体体积测量操作：首先将液体注入到汽缸接近所需刻度后，用输管滴到刻度线上。
注意：量筒是一种量器，只能称液体，不能长期保存药品，也不能作为反应容器。因为不能用于测量过冷和过热的液体，所以不应该加热。
C、在读数的情况下，仰视时，读数低于实际体积。往下看的话，读数比实际的体积还高。
四、酒精灯的使用
1、酒精灯之炎：分3层为外炎、内炎、炎心。
外炎温度最高，内炎温度最低，加热时应将加热物质放在外炎部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、酒精灯用完后，必须用盖子关掉。请不要用嘴擦掉。C、绝对禁止在燃烧的酒精灯中添加酒精。D、为了不引起火灾，绝对禁止用燃烧的酒精灯点燃其他的酒精灯。E、不使用酒精灯的情况下，为了防止酒精挥发，戴上盖子。
3、可直接加热的器具有试管、蒸发盘、燃烧汤匙、水壶等。虽然是可以加热的器具，但是必须要铺上石棉网的是烧杯和烧瓶。不能加热的器具有汽缸、玻璃棒、集气瓶。
4、加热药品时，擦拭仪器吹干，先预热，然后固定在药品下加热；加热固体药品时，必须使药品平面，使试管口稍微向下倾斜，防止水倒流到试管中导致试管破裂。加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，将试管倾斜45°角，并不能将试管口朝向自己或别人4、洗衣器具：
1、用试管刷洗，刷子清洗时应将试管刷旋转或上下移动，但应用力过大，防止试管破损。
2、器具清洗标志：玻璃器具内壁上附着的水不成水滴，也不成股。
五、活动探究
1、蜡烛及其燃烧的探究：p7-p9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：p10-p12
六、绿色化学特征：p6
第2单元：我们周围的空气
一、基本概念
1、物理变化：没有产生新物质的变化。例如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：产生新物质的变化。物质燃烧，钢铁生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新物质。化学变化必定伴随物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化而出现的性质。例如，颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中出现的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。铁容易生锈，氧气支持燃烧等。
5、纯物：仅由一种物质构成。例如N2O2 CO2 p2O5等。
6、混合物：混合了两种以上的物质。空气、蔗糖水等（其中的成分分别保持原有的性质）
7、单质：由同种元素组成的纯物质。N2O2S p等。
8、化合物：由不同元素组成的纯净物。例如CO2 KclO3SO2等。
9、氧化物：由两个元素组成的纯物质中，一个元素的氧元素的化合物。例如CO2等。
10、化合物反应：从两种以上物质中产生另一种物质的反应。A+B ==AB
11、分解反应：从一中反应物中产生两种以上其他物质的反应。AB ===A +B
12、氧化反应：物质和氧的反应。（缓慢的氧化也有氧化反应）
13、催化剂：在化学反应中可以改变其他物质的化学反应速度，自身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（也称为催化剂）某物质是某反应的催化剂，二氧化锰不是催化剂，二氧化锰是氯钾分解反应的催化剂。
14、催化作用：催化在反应中起作用。
二、空气成分
1、空气中氧气含量的测定——过量红磷燃烧实验p23
问题：（1）为什么红磷必须过度。（氧气消耗）
（2）能用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷吗？（否，会产生新物质）
2、空气成分：
N2:78%O2:21%稀有气体：0.94%CO2：0.03%其他气体和杂质：0.03%
3、氧气用途：支持呼吸和燃烧
4、氮气用途：p24
5、稀有气体的性质和用途：p25
6、空气污染：（空气质量日报、预报）
（1）污染源：主要是化石燃料（煤炭、石油等）的燃烧、工厂尾气、汽车排放的废气等。
（2）污染物：主要是粉尘和气体。例如，SO2CO氮的氧化物等。
三、氧的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气密度稍大，难以溶于水。在一定的条件下，可以液化水色液体，硬化成水色固体。
2、氧的化学性质：化学性质比较活跃，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）可支持燃烧：在带火星的木条检查中，木条再次燃烧。
（2）氧气和某些物质的反应：
参加反应物质和氧反应的条件和氧反应的现象产物的名称和化学式化学反应的表现式
硫磺S+O2=SO2（空气中-水色火焰；氧气中-水色火焰）
铝箔4Al+3O2＝2Al2O3
碳C+O2＝CO2
铁3Fe+2O2==Fe3O4（激烈燃烧，火星四射，释放大量热量，生成黑色固体）
磷4p+5O2＝＝2p2O5（产生白烟，生成白色固体p2O5）
四、氧气实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应原理：
（1）过氧化氢水+氧气
（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧（导管口要塞一团棉花）
（3）氯化钾+氧
3、实验装置p34、p35
4、收集方法：密度大于空气——向上排出空气的方法（管口延伸至集气瓶底，便于赶走集气瓶内的空气）
不易溶于水，不易溶于水，不与水发生反应--排水法（气泡最初出来时，容器内或导管内有空气，无法立即收集，气泡连续，均匀脱落时开始收集，表明气泡从集气瓶口边缘出来时，气体充满）。用这种方法收集的气体比较纯。
5、操作步骤：
检查：检查装置的气密性。像p37那样
装：将药品放入试验管，用带导管的单孔橡胶塞子堵住试验管。
定：将试管固定在钢架上
点：点燃酒精灯，先将试管均匀受热后，再配合试管中的药品部位进行加热。
收：用排水法收集氧气
距离：收集结束后，首先从水槽撤退管子。
熄灯：熄灭酒精灯。
6、检查方法：用带火星的木条向集气瓶延伸，如果木条再次燃烧，说明瓶内的气体是氧气。
7、检查方法：
（1）用向上空气排出法收集时：将沾有火星的树放在瓶口，说明树木燃烧时瓶内的氧气满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶的口边缘出来时，表示瓶内的氧气加满。
8、注意事项：
（1）将试验管口稍微向下倾斜（固体医药品加热时），防止医药品中的水分受热变成水蒸气，凝结成水珠向试验管底部逆流，使试验管破裂。
（2）导管不要过多进入试验管，只要稍稍露出橡胶瓶塞即可，易于排出气体。
（3）试验管内的药品将试验管底部铺平，均匀受热。
（4）铁夹子夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
（5）用酒精灯外炎配合药品部位加热。加热时，首先在试管下来回移动酒精灯，使试管均匀加热，然后配合药品部位加热。
（6）用排水法集中注意力时，集气瓶装满水后放入水槽（瓶口在水面下），将管子伸出瓶口即可。通过向上排气法收集时，放置了集气瓶，导管口靠近集气瓶的底部。
（7）通过排水法进行集中气时，应注意气泡在从导管口连续均匀排出时收集，否则会在收集的气体中混入空气。从集气瓶口冒出气泡时，证明是加满。
（8）停止反应时，首先摘下导管，移动酒精灯（水槽的水倒流到试验管，防止大使馆破裂）
（9）将氧气收集到的煤气瓶正放，在瓶口盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制造氧气时，试验管口堵塞棉花小块。
五、氧气的工业制法——分离液体空气的方法
在低温条件下加压，将空气变成液体空气，使其蒸发。由于液氮的沸点低于液氧的沸点，氮气体首先从液体空气中蒸发，剩下的主要是液氮。
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